1.原理：
       在密閉容器中對樣品進行酸化并加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫，釋放物用乙酸鉛溶液吸收。吸收后用濃鹽酸酸化，再以碘標準溶液滴定，根據所消耗的碘標準溶液量計算出樣品中二氧化硫含量。
       2.測定方法：
       固體樣品用刀切或剪刀剪成碎末后混勻，稱取約5．00g均勻樣品(樣品量可視含量高低而定)。液體樣品可直接吸取5—10mL樣品，置于500mL圓底蒸餾燒瓶中。將稱好的樣品置人圓底蒸餾燒瓶中，加入250mL水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25mL乙酸鉛(20g／L)吸收液中，然后在蒸餾瓶中加入10mL鹽酸(1+1)，立即蓋塞，加熱蒸餾。當蒸餾液約200mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾lmin。用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。向取下的碘量瓶中依次加入10mL濃鹽酸、lmL淀粉指示液(10g／L)。搖勻之后用碘標準滴定溶液(0.01mol／L)滴定至變藍，且在30s內不退色為止。在檢測樣品的同時要做空白試驗。
       3.計算：
       計算公式如：X=[( V —V )×0.01×0.032×100]/m
       式中：X為樣品中二氧化硫總含量(g/kg)；V 為滴定樣品所用碘標準滴定溶液的體積（mL）；V 為滴定試劑空白所用碘標準滴定溶液的體積（mL）； m為樣品質量（g）；0.032為1/2 SO 的毫摩爾質量g／mmol；0.01為滴定時所用I 標準溶液的濃度(mol／L)。